Buku Kimia Untuk Universitas, Jilid  1 ini berisi 16 Bab pembahasan. Bab 1 Pratinjauan Mengenai Kimia Deskriptif dan Teoritis, membahas mengenai Dunia Kimia Kita, Satuan SI untuk Pengukuran, Sifat Materi, Perubahan dalam Materi dan Energi, Hukum Mengenai Materi dan Energi, Bukti suatu Reaksi Kimia, Teori Atom datton, Tabel Berkala Mendeleev. Bab 2 Persamaan Kimia; Stoikiometri, membahas mengenai Penulisan Rumus, Praktek dalam Menulis Persamaan Berimbang, Bobot Atom, Bobot Molekul, Hubungan bobot dalam Reaksi Kimia, Perhitungan Sususnan Persentase dari Rumus, Perhitungan Rumus dari Data Eksperimen. Bab 3 Bangunan Atom Hubungan Berkala, membahas mengenai Sifat Benda Bermuatan, Bukti Eksperimen untuk Elektron, Inti Atom, Perhitungan Bobot Atom, Ukuran Atom, Penataan Elektron dalam Atom, Suatu Tabel Berkala Modreu, Sub-tingkatan Energi, Kegunaan Tabel Berkala. Bab 4 Spektroskopi Atom: Teori Elektronik Modern, membahas mengenai Radiasi Elektromegnet, Spektra Atom, Sifat Gelombang (dari) Materi, Azas ketidaktentuan Heisenberg, Pemberian Mekanika Kuantum (dari) Elektron dalam Atom, Spektra Fotoelektron Atom. Bab 5   Senyawa Kimia, membahas mengenai Bagaimana Atom-atom Bersenyawa, Serah-terima Elektron, Mempersaham Elektron, Mendiagramkan Rumus Lewis untuk Molekul Kovalen, Ikatan Kovalen Polar, Ukuran Atom, Molekul dan Ion, Bilangan Oksidasi, Penamaan Bersistem Senyawaan-senyawaan. Bab 6 Teori Ikatan Valensi, membahas mengenai Pengantar Teori Ikatan Valensi, Ikatan Sigma, Ikatan Pi, Orbital Hibridisasi, Modal Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR) untuk Geometri Molekul, Resonansi, Pengantar ke Teori Orbital Molekul, Orbital Molekul Pi dan Sigma. Bab 7 Keadaan Gas, membahas mengenai Tiga Keadaan Materi, Tekanan Gas, Hukum Boyle, Pengaruh Temperatur, Hukum Avogadro, Suatu Persamaan Umum Gas, Hubungan Moral Pereaksi Gas, Hukum Dalton mengenai Tekanan Parsial, Hukum Difusi (Effusi) Graham, Simpangan dari Hukum-hukum Gas, Teori Molekul Kinetik. Bab 8  Perubahan Keadaan, membahas mengenai karakteristik Umum dari Perubahan Keadaan, Gaya Tarik Antar Molekul, Pencairan gas, Penguapan Cairan, Pembekuan Cairan, Zat Padat kristal Senyawaan Ion, Zat Kovalen Padat, Zat Padat Logam, Kemarau Partikel. Bab 9 Perilaku Kimiawi Hidrogen, oksigen dan Air, membahas mengenai Teori Flogiston, Oksigen, Ozon, Hidrogen, Air, Hidrogen Peroksida. Bab 10 Larutan; Elektrolit dan Bukan Elektrolit, membahas mengenai Sifat Dasar Larutan, Mengapa Zat-zat Melarut, Hubungan Kelarutan, Efek Temperatur pada Kelarutan, Efek Tekanan pada Kelarutan, Menyatakan Konsentrasi, Elektrolit dan Bukan Elektrolit, Persamaan Ion. Bab 11  Asam dan Basa, membahas mengenai Asam dan Basa Arrhenius, Asam dan Basa Bronsted-lowry, Menamai Asam Anorganik, Struktur Senyawaan Hidroksi, Penetralan, Asam dan Basa Lewis. Bab 12 Sifat Larutan; Keadaan Koloid, membahas mengenai Sifat Larutan Bukan-elektrolit, Sifat Larutan Elektrolit, Penyulingan, Osmosis, Ukuran Partikel dan Keadaan Koloid, Pentingnya Kimia Koloid, Tipe Sistem Koloid, Sifat Sistem Koloid, Pemisahan Selektif, Kestabilan Sistem Koloid. Bab 13 Termokimia; Termodinamika, membahas mengenai Pengantar, Penentuan Kalor Reaksi secara Eksperimen, Persamaan Termokimia, Entalpi Standar, Energi Disosiasi Ikatan, Entalpi Hilangnya atau Diperolehnya Elektron, Entalpi Kristal Ion, Hukum Pertama Termodinamika, Kriteria untuk Proses Kimia Sertamerta. Bab 14  Kinetika Kimia, membahas mengenai mekanisme Reaksi, laju Reaksi, Penetapan Hukum-hukum Laju atau Persamaan Laju, Order Suatu Reaksi Kimia, Penentuan Order Reaksi dari Data Eksperimen, Order dan Mekanisme Reaksi, Reaksi Rantai. Bab 15  Kesetimbangan  Kimia,  membahas mengenai  Menegakkan Kesetimbangan Kimia, Pengaruh Sifat Dasar Pereaksi, Pengaruh Konsentrasi, Pengaruh Perubahan Tekanan, Pengaruh Temperatur, Pengaruh Suatu Katalis. Bab 16 Kimiakesetimbangan Ion I: Larutan Asam dan Basa, membahas mengenai tetapan Pengionan Asam Lemak, Tetapan Pengionan Basa Lemah, Penentuan Kadar Kb dan Perhitungan yang Mencakupnya. Pengionan Air, Tetapan Hidrolisis Kation yang Bersifat Asam dan Anion yang Bersifat Basa, Menyatakan Konsentrasi Ion Hidrogen, Efek Ion Sekutu, Larutan Berbuffer, Indikator,...//Yeni

Tidak tersedia versi lain

Tidak Ada Data